天锦4h拆缸盖注意什么，东风天锦170的缸盖垫子怎么换

来源：整理时间：2023-04-08 21:59:34 编辑：人人火汽配手机版

1，东风天锦170的缸盖垫子怎么换

废话肯定缸盖拆下来换

东风天锦170的缸盖垫子怎么换

2，Zn和浓稀硝酸反应生成什么

Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3(稍稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

a．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故a不选； b．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故b选； c．常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故c不选； d．浓硫酸与稀硫酸浓度不同，故d不选；故选b．

Zn和浓稀硝酸反应生成什么

3，浓H2SO4为什么不能干燥NH3

NH3是碱性气体,能够和酸性的浓硫酸反应.NH3+H2SO4=NH4HSO4 注意:浓H2SO4氧化不了NH3!H2S有还原性,浓H2SO4有较强的氧化性,能够将其氧化,一般两者会发生如下反应:H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S(s)

NH3是碱性气体，干燥过程中和酸发生反应生成盐。那么干燥过程不就是做了无用功了。一般可选用干燥氧化钙颗粒干燥。

因为NH3是碱性气体:中学阶段要掌握的碱性气体只有NH3,（因为酸碱会发生中和反应）H2SO4+NH3=(NH4)2SO4。

会。

因为会发生酸碱中和反应

浓H2SO4为什么不能干燥NH3

4，NAMGFE金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱为什

铁与水反应在常温下不反应，除非是FE,O2，H2O一起发生锈蚀产生，产生氧化铁和水 4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3.nH2O或者FE直接和水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)=加热=Fe3O4+4H2（注意氢气不标注气体符号，因为水是气体）不产生对应的碱

铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气再看看别人怎么说的。

FE不行，一般常温下它不与水反应只有在高温条件下与气态水<即水蒸气》反应生成四氧化三铁和氢气方程式为3FE+4H2O<g》=FE3O4+4H2

5，置换反应是什么复分解反应是什么什么情况下用置换反应什么情

两者交换成分是置换反应只要有气体放出，有水生成，有沉淀就是复分解

　置换反应（displacement reaction）是无机化学反应的四大基本反应类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：　　A+BC=B+AC 　　置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。　　置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应。编辑本段分类一、根据反应环境分类　　根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：　　（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。　　（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。　　①金属跟酸的置换　　是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。　　要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续　　Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 　　Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑ 　　2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ 　　2.金属跟盐溶液的置换　　是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：　　Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 二、根据元素性质分类　　按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。　　1．金属单质置换金属单质　　2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5．CrO3．WO3．MnO2等发生置换）　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 　　2．金属单质置换非金属单质　　Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 　　2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 　　3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 　　4Na+3CO2=点燃=2Na2CO3+C 　　3．非金属单质置换金属单质　　H2+CuO=Δ=Cu+H2O 　　C+FeO=Δ=Fe+CO↑ 　　Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2 　　C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 　　4．非金属单质置换非金属单质　　2F2+2H2O=4HF+O2 　　2C+SiO2=Si+2CO ↑ 　　C+H2O=高温=CO+H2 　　2H2+SiCl4=Si+4HCl 　　Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 　　O2+2H2S=2S↓+2H2O 　　Br2+2HI=2HBr+I2 三、根据元素周期表中位置分类　　按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。　　1．同主族元素单质间的置换　　Na+KCl=高温=NaCl+K↑（一般是774℃）　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2H2S+O2=2S+2H2O 　　2C+SiO2=Si+2CO↑ 　　F2+2HCl=2HF+Cl2 　　2．不同主族元素单质间的置换　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 　　2Mg+CO2=2MgO+C 　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　2F2+2H2O=4HF+O2 　　C+H2O（g）==高温==CO+H2 　　2H2+SiCl4=Si+4HCl 　　H2S+Cl2=S+2HCl 　　3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 　　4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O （氨气在纯氧中燃烧）　　3．主族元素单质置换副族元素的单质　　H2+CuO=Cu+H2O 　　2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 　　C+CuO=Cu+CO 　　2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg 　　4Na+TiCl4=4NaCl+Ti 　　4．副族元素的单质置换主族元素单质　　3Fe+4H2O（g）==加热==Fe3O4+4H2 　　Zn+2H+=Zn2++H2 　　5．副族元素的单质置换副族元素的单质　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 四、根据物质类别分类　　按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。　　1．单质与氧化物发生置换反应　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 　　3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 　　H2+CuO=Δ=Cu+H2O 　　C+FeO=高温=Fe+CO↑ 　　2F2+2H2O=4HF+O2 　　2C+SiO2=Si+2CO↑ 　　2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 　　C+H2O（g）=高温=CO+H2 　　Si+2FeO=2Fe+SiO2 　　3H2+Fe2O3=Δ2Fe+3H2O 　　2．单质与非氧化物发生置换反应　　2H2+SiCl4=Si+4HCl 　　H2S+Cl2=S+2HCl 　　3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 　　4NH3+3O2=2N2+6H2O 　　Mg+2HCl=MgCl2+H2 　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 　　湿态置换遵守金属活动性顺序。　　置换反应一定为氧化还原反应，氧化还原反应不一定为置换反应。　　另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。　　可简记为AB＋CD=AD＋CB 　　以上是一个复分解反应例子，各元素化合价反应前后保持不变。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)　　为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。　　方法指导：　　复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。　　1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。　　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体　　3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。有弱电解质生成。　　有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O （1）酸+盐─新酸+新盐　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 　　2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ （2）酸+碱─盐+水（中和反应）　　反应物中至少有一种是可溶的。　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 　　HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ （4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　Fe(OH)2与NaCl不会发生反应　　Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应（5）酸+金属氧化物=盐+水　　注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。　　复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）　　（1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）。　　（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成。　　方法指导：　　概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。　　溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)：　　氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞；　　硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶；　　碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。　　酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。　　钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙，　　氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。　　（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）。　　（微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）。　　初三适用版本：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。（仅适用于初三）　　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡；　　酸易溶，碱难溶；多数不溶碳酸盐。　　（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）。　　　注意；有酸反应酸必须可溶，无酸反应必须全溶　　初三试用版二：酸：只有硅酸不溶　　碱：钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3。H2O（一水合氨）五碱溶　　盐：钾钠盐，铵盐，硝酸盐可溶　　盐酸盐中AgCl不溶　　硫酸盐中BaSO4不溶　　亚硫酸盐，磷酸盐，碳酸盐大部分都不溶　　英文：double-replacement reaction

换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。任何置换反应都不属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。物质能否用复分解反应制取的依据是产物必须为化合物，并且属于酸、碱或者盐！两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应。凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物和弱电解质时，都容易发生复分解反应：

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